Kalcium-hidroxidban szán-dioxidot vezettünk.10 gramm oldhatatlan agyag vált ki a reakció során. Hány gramm szén-dioxidot kötött meg a kalcium-hidroxid?

Először is tudni kell a feladathoz a reakciónak az egyenletét: a kalcium-hidroxid(habarcs) levegőn állva szén-dioxidot köt meg,elkarbonátosodik.

Ca(OH)2+CO2->CaCO3+H2O

És melléktermékként a reakcióban víz keletkezik,amiben a kalcium-karbonát nem oldódik,tehát a CaCO3-nak lesz 10g a tömege.A moláris tömeg ismertében ki tudjuk számolni a molszámokat. n=m/M 10/100=0,1 mol CaCO3,a reakcióhoz ugyanennyi CO2 kell,tehát kell a szén-dioxid moláris tömege ami 44g/mol tehát ha ezt beszorozzuk a CO2 anyagmennyiségével(44*0,1)akkor megkapjuk hogy 4,4g széndioxidot kötött meg a kalcium-hidroxid.

megpróbáltam minél világosabban,lépésről lépésre leírni a számítás menetét,remélem érthető voltam és tudtam segíteni:)