Egy standardállapotú folyékony, telített szénhidrogén tökéletes égésekor 26,4 g széndioxid, és 10,8 g víz keletkezik. (? )

Mindjárt más...

CxHy + (x+y/4)O2 -> xCO2 + (y/2)H2O

m(CO2)=26,4 g = 0,6 mol

m(H2O)=10,8 g = 0,6 mol

Tehát n(H2O)/n(CO2)=1

Itt valami nem stimmel... Ez az alkénekre igaz, azok viszont nem telített szénhidrogének. Ugyanis így az általános képlet CnH(2n). Telítetteké (alkánok) pedig CnH(2n+2). Két hidrogén lóg a levegőben. A H2 molekula keletkezését pedig a tökéletes égés zárja ki.

Teljesen jogos, ez eszembe sem jutott. Igazad van :)

Akkor a homológ sorukra rá is illik a CnH(2n)-es összegképlet.

2.: A tömegekre vonatkozó egyenleteket kell felírnunk.

Tudjuk, hogy a termékek tömegének összege 37,2 g. Ez magában foglal 0,6 mol CO2-t, és 0,6 mol H2O-t. Méginkább leredukálva: 0,6 mol C-t, 0,6 mol H2-t, és 0,9 mol O2-t.

0,6 C + 0,6 H2 + 0,9 O2 -> 0,6 CO2 + 0,6 H2O

Ha kiegészítjük egész számú együtthatókra:

6C+6H2+9O2 -> 6 CO2 + 6H2O

C6H12, azaz ciklohexán.