Hogy kell megcsinálni ezt a kémia feladatot?

Induljunk ki a NaOH oldatból!

0,0979mol/dm^3 azt jelenti, hogy

1000 cm^3 (=1 dm^3) oldatban van --> 0,0979 mol NaOH, akkor

16,14 cm^3 oldatban --> X mol NaOH van.

X=(16,14*0,0979)/1000=0,00158 mol.

A közömbösítés képlete:

(COOH)2 + 2 NaOH = Na2(COO)2 + 2 H2O

Ezek szerint 1 mol (COOH)2 2 mol NaOH-al reagál el. Nálam 0,00158 mol NaOH fogyott el a közömbösítés során, ez feleannyi mol (COOH)2-at jelent az oldatban, azaz 0,00158/2=0,00079 mol (COOH)2-at.

Ez a 0,00079 mol (COOH)2 a törzsoldatból kivett 10 cm^3-ben van, akkor az eredeti törzsoldatban:

10 cm^3 oldatban --> 0,00079 mol (COOH)2 van, akkor

250 cm^3 oldatban --> Y mol (COOH)2 van.

Y=(250*0,00079)/10=0,01975 mol.

A kristályos oxálsav moláris tömege:

(12+16+16+1)*2+2*(2+16)=126g/mol.

Akkor az én feloldott 0,01975 mol kristályos oxálsavam eredetileg 0,01975*126=2,4885g tömegű volt. Legalábbis ennyi volt a feloldott kristályban a tiszta oxálsav kristály, a többi pedig a szennyeződés.

2,55g --> 100%

2,4885 --> Z%

Z=(2,4885*100)/2,55=97,588%.

Az eredeti kristály 97,588%-os tisztaságú volt.

A feladat kulcsa az a felismerés, hogy visszafelé kell számolni. Ugyanis a NaOH csak az oxálsavval reagál el, a szennyeződéssel nem, így a NaOH mennyisége megadja a tiszta oxálsav mennyiségét.