Hogyan lehetséges elektrolízissel a negatív pólussal kivonni egy elemet egy negatív töltésű összetett ionból, amit elvileg taszít?

Az összetett ionok álltalában nem bomlanak el. A központi atom pozitív jellege nem érvényesül, mivel az oxigének elektronfelhője nagyban leárnyékolja. Így önmagában az ion tisztán negatív természetű.

Így nem is jut a katód közelbe, az anódnál fog nőni a koncentrációjuk (ahol álltalában felvesznek H+ ionokat).

Ez minden esetben más. De például egy Nátrium-szulfát ból nyerhető ki kén ha az oldatát HI val együtt elektronizáljuk magas hőfokon és nyomáson.

A felszabaduló kénsav reagál a hidrogén-jodiddal és kén-hidrogént képez. Ami képes reagálni egy másik kénsav molekulával, ként és kén-dioxidot adva.

Vagy platina elektródán nátrium-nitritet elektrolizálva savas közegben, platina elektródán nyerhető nitrogén.

De ezekben a folyamatokban sose maga az elektrolízis bontja fel az iont hanem más reagensek, vagy instabil anyagok keletkeznek amik maguktól bomlanak.

A nátrium nitrit disszociál vízben:

NaNO2 <-> Na+ + NO2-

Majd az anódnál lead egy elektront:

2 NO2- + H2O -> 2 HNO2 + O2

Ezután az instabil salétromossav meleg oldatban disszociál:

3 HNO2 → HNO3 + 2 NO + H2O

A keletkező NO vagy egyből katalitikusan elbomlik a platina felületén vagy NO2 alakul majd utána bomlik el:

2NO + kat.-> N2 + O2

2NO2 + kat. -> N2 + 2O2