Hogy kell felírni egy atom elektronjainak eloszlását az elektronhéjakon? Pl az aranyét?

Pl így:

[Xe] 4f^14 5d^9 6s^1

Nincs kedvem elmesélni, helyette itt egy link:

[link]

Először is, a rendszám = protonok száma = elektronok száma. Tehát pl az oxigén rendszáma 8, így 8 elektronja van.

Négyféle kvantumszám van:

1. főkvantumszám: megmutatja az atompálya méretét.

az értéke lehet 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7

jele: n

2. mellékkvantumszám: megmutatja az atompálya alakját.

jele: l

értéke: 0, ..., n-1

l=0 ez az s pálya, 2 elektron fér rá

l=1 ez a p pálya, 6 elektron fér rá

l=2 ez a d pálya, 10 elektron fér rá

l=3 ez az f pálya, 14 elektron fér rá

3. mágneses kvantumszám: megmutatja, hogy egy adott szimmetriájú atompályából hány darab van. (az s pálya például tengelyszimmetrikus, a p gömbszimm, stb.)

értéke: -l,.., 0.., l

4. spin kvantumszám: az elektron irányát mutatja (mágneses tulajdonságát)

értéke: +egyketted, - egyketted

héj: azonos főkvantumszámú atompályák

alhéj: azonos mellékkvantumszámú atompályák egy héjon belül

Tehát: a főkvantumszám jelöl egy héjat. Egy héjnak több alhéja lehet, ezeket mellékkvantumszámokkal jelöljük. Egy alhéjon belül pedig több atompálya van, ezek számát mutatja meg a mágneses kvantumszám. Egy pályán pedig maximum két elektron lehet.

Vegyük az oxigént:

- rendszáma 8, tehát 8 elektronja van

- először az első héjat írjuk fel, ennek főkvantumszáma 1; mivel a mellékkvantumszám értéke 0-tól n-1-ig lehet, ezért itt csak 0 lehet, azaz s alhéj

az s alhéjra két elektron fér, tehát az első héj így néz ki: 1s2 (a kettes felsőindexben van)

- maradt 8-2, azaz 6 elektron

- második héj: főkvantumszám 2, mellék lehet 0, 1 azaz s éd p; s-re fér 2, tehát eddig 1s2 2s2

tudjuk, hogy a p-re 6 fér, de már csak négy maradt (ezért ez telítetlen lesz)

így az oxigén eletronszerkezete: 1s2 2s2 2p4

remélem ez alapján menni fog a többi is

(egyébként ez még nem minden, nagyobb elemeknél értvényesülnek más szabályok is, de ez az alap)