Valaki elmagyarázná a 3 kölcsönhatást az atomok között?

[link]

Egyszerü, tudományos, csak a lényeg.

Ha a három elsőrendű kötésre gondolsz:

Ionos: nagy az atomok elektronegativitásában a különbség, úgy tudják elérni a nemesgáz szerkezetet, hogy az egyik megszabadul az elektron(ok)-tól a másik pedig elnyeri őket. Pl.NaCl ionrácsban kristályosodnak, rossz elektromos és hővezetők

kovalens: hasonló elektronegativitás, úgy tudják elérni a nemesgáz szerkezetet, hogy osztoznak egyes elektronokon. pl gyémánt vagy széndioxid. atom, vagy molekularácsban kristályosodnak. rossz elektromos vezetők.

Fémes: hasonló vagy méginkább azonos elektronegativitás, úgy tudják elérni a nemesgáz szerkezetet, hogy sok atom osztozik egy elektronfelhőn. Fémrácsban kristályosodnak. pl réz Jó elektromos és hővezetők.

Másodrendű kcsh.:

Alapvetően molakulák között jönnek létre, molekularácsban kristályosodnak ezek az anyagok.

Ezek rossz hő és elektromos vezetők, alacsony az olvadáspontjuk.

Típusai:

Dipol-dipol kölcsönhatás:

A poláris molekulákban elég nagy az elektrongativitás különbség az alkotó atomok között, ha asszimetrikus a molekula, van pozitív és nagatív része. Pl.: H3CCl (klórmetán)

H-kötés: olyan mint egy szteroidokkal táplált dipol-dipol. A piztív pólus egy hidrogén, a negatív F, O vagy N.

A molekularácsos anyagokhoz képest magas az olv.pont. pl víz

Diszperziós kötés:

Apoláris molekuleknál. Ez a leggyengébb. Pl. CO2, H2, Xe

(A nemesgázok is csak ezt tudják, molekularácsban kristályosodnak a nemesgáz atomok is)

Még néha említenek poláris apoláris kölcsönhatást:

Ehez min. kétféle molekula kell, egy poláris és egy apoláris. Erősségben a dipol-dipol és a diszperziós között van. Kémiailag tiszta anyagokban nem fordul elő.

2#-höz:

Nem emlékszem az atomrács hővezetésére mit mondanak a tankönyvek, de szerintem jó hővezetők.