Mivel a víz autoprotolízise egyensúlyi folyamat. Amit a Le Chatelier elvnek megfelelően befolyásol a hőmérséklet változása, hidegebb körülmények között enyhén növekszik, melegítés hatására pedig csökken.
Megközelítőleg O °C 7.47pH, 100 °C 6.14pH.
2021. máj. 13. 16:29
Hasznos számodra ez a válasz?
2/6 Wadmalac válasza:
Lehet, hogy hülye kérdés, de ez amúgy a H3O+ és az OH- ionok eltérő energiaszintjéből ered?
2021. máj. 14. 11:09
Hasznos számodra ez a válasz?
3/6 anonim válasza:
A víz autoprotolízise vagy más szóval öndisszociációja: H2O + H2O = (egyensúlyi!) H3O+ + OH-. A folyamat az átalakulás irányában endoterm. Tehát, ha a hőmérsékletet emeljük, a rendszer a Le-Chatelier elv miatt a hőmérsékletet csökkenteni igyekszik. Emiatt az egyensúly az átalakulás irányába tolódik el, így több oxónium-ion keletkezik, és mivel a pH az oxónium ionok egyensúlyi koncentrációjának negatív tízes alapú logaritmusa, így a pH alacsonyabb lesz. Ugyanilyen logikai menet alapján pedig nyilván alacsonyabb hőmérsékleten magasabb lesz a pH, hiszen kevesebb oxónium-ion termelődik. Fontos azonban hozzátenni, hogy ettől a kémhatás nem változik, hiszen lehet, hogy magasabb hőmérsékleten a víz pH-ja nem 7, viszont az oxónium-ionok és hidroxid-ionok egyensúlyi koncentrációja továbbra is megegyezik, így a kémhatás ez esetben is semleges.
2021. máj. 16. 15:48
Hasznos számodra ez a válasz?
4/6 A kérdező kommentje:
Igen, valóban nő a hidrónium ionok koncentrációja a hőmérséklet növelésével az endoterm autoprotolitikus folyamat során.
DE nem aggályos a pH definíciót használni 298 K-től eltérő hőmérsékletekre?
Mert ugyebár 298 K-re lett megalkotva maga a pH skála, amikor is kv = 1,00 x 10^-14 értékű.
2021. máj. 16. 17:14
5/6 anonim válasza:
Az a pH skála, amit legtöbb esetben használunk, illetve a vízionszorzat 10^-14 értéke is 25 Celsius fokra és standard nyomásra vonatkozik, de ettől még nem aggályos a pH-t más hőmérsékletre vonatkoztatni, mert definíció szerint a pH az oxónium-ionok egyensúlyi koncentrációjának negatív 10-es alapú logaritmusa, tehát a körülmények nincsenek a definícióban. Egyébként a 3-as voltam.
2021. máj. 17. 06:35
Hasznos számodra ez a válasz?
6/6 A kérdező kommentje:
#5
"definíció szerint a pH az oxónium-ionok egyensúlyi koncentrációjának negatív 10-es alapú logaritmusa, tehát a körülmények nincsenek a definícióban"
De vannak, szerintem.
Amikor a tiszta víz autoprotolitikus folyamatáról van szó, az 298 K-re és standard nyomásra értelmezett, ezt matematikailag is ki lehet fejezni a teljes azonossággal, miszerint
pH ≡ -lg[H+]
Ennek kiterjesztett pH értelmezése amit te írtál.
Mert a p prefixet tekintjük matemetikailag, akkor mindenképpen megáll a válaszod, mert valóban p ≡ -lg.
Szerintem ezért a tiszta víz pH-ja NEM függ a hőmérséklettől, mert az 298 K-en rögzítve van.
A weboldalon megjelenő anyagok nem minősülnek szerkesztői tartalomnak, előzetes ellenőrzésen nem esnek át, az üzemeltető véleményét nem tükrözik. Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!
válasza: