Hányszorosára nő vagy csökken az ezüst-szulfát (L=1,48 x 10^-5) oldhatósága, ha tiszta víz helyett 0,2M AgNO3-oldatban oldjuk?

A dinamikus egyensúly kémiai egyenlete ebben az esetben:

2 Ag(+) + SO4(2-) <=> Ag2SO4

1)

Az oldhatósági szorzat tiszta vízben:

L = [Ag(+)]2 * [SO4(2-)]

Ekkor az egyensúlyi ezüstion és a szulfátion koncentráció:

[Ag(+)] = 0,03093 mol/dm3

[SO4(2-)] = 0,01547 mol/dm3

2)

Az oldhatósági szorzat felírva a 0,2M AgNO3 oldatra:

1,48*10^-5 = 0,2 * [SO4(2-)]

Ebből az egyensúlyi szulfátion koncentráció:

[SO4(2-)] = 7,4 * 10^-5 mol/dm3

3)

Végezetül összehasonlítva a két szulfátion egyensúlyi koncentrációt:

1,547 * 10^-2 / 7,4 * 10^-5 = 209,054

Vagyis a 0,2M koncentrációjú ezüst-nitrát oldatban az ezüst-szulfát oldhatósága 209-ed részére csökken a tiszta vízben mérhető oldhatóságához képest.