összekevernek 170 g 2%-os agno3 oldatot 30g 14,6%-os hcl oldattal. Mennyi a keletkezett oldat százalékos koncentrációja?

Segítségként:

AgNO₃ + HCl → AgCl + HNO₃

Először ki kell számítani, hogy melyik marad feleslegben (az AgNO₃ vagy a HCl). A keletkező AgCl szilárd anyag, ez ki fog csapódni, így csak a keletkező HNO₃ oldat koncentrációját kell majd meghatározni, ill. annak az összetevőnek, amelyik feleslegben van, ha csak nem ekvivalens mennyiségben vannak keverve.

Ha ennek alapján nem tudod kiszámolni, szólj.

M(AgNO₃) = 169,87314 g/mol

M(HCl) = 36,46064 g/mol

M(HNO₃) = 63,01288 g/mol

M(AgCl) = 143,3209 g/mol

Ez azt jelenti, hogy 169,87314 g AgNO₃ fog reagálni 36,46064 g HCl-el.

Az első oldatban van: 170*2/100 = 3,4 g AgNO₃

A második oldatban van: 30*14,6/100 = 4,38 g HCl

Az arányokból látni, hogy a HCl van feleslegben.

169,87 g AgNO₃…………36,46 g HCl

3,4 g AgNO₃…………………x g HCl

x = 3,4*36,46/169,87 = 0,72 g HCl

A feleslegben maradó HCl: 4,38 – 0,72 = 3,66 g HCl

A keletkező HNO₃ mennyisége:

169,87 g AgNO₃…………63,01 g HNO₃

3,4 g AgNO₃……………………x g HNO₃

x = 3,4*63,01/169,87 = 1,26 g HNO₃

A keletkező AgCl mennyisége (ez kicsapódik): 3,4*143,32/169,87 = 2,87 g

A keletkező oldat tömege: 170 + 30 – 2,87 = 197,13 g

Így az oldatban lesz: 3,66 g HCl, 1,26 g HNO₃ és 197,13 – (3,66 + 1,26) = 192,21 g víz

A HNO₃ koncentrációja: 1,26*100/197,13 = 0,64 %

A HCl koncentrációja: 3,66*100/197,13 = 1,86 %