Galván elemek elektrolízise (magyarázat)?
Szóval úgy érzem, megértettem magát a folyamatot, meg hogy mik mennek végbe ennél a példánál:
ZnSO4 oldatba zink lemezt helyezek, CuSO4 oldatba pedig réz lemezt. Sóhidam a NaNO3. és akkor ugye a standard áramot kapcsolom rá és a zink felől fog a réz felé áramolni a 2e-, aminek hatására a zink lemezem fogyni fog, a réz pedig nőni. (Ja és ugyebár mindkét lemez félig van csak benne a lötyikben, a másik felük kinn van belőlük.)
A Zn2+ + 2e- --> Zn, vagyis amire ki akarok lyukadni, hogy Zn2+ keletkezik az anódon (Zn - 2e- --> Zn2+) és így az SO42- ki fog kristályosodni a zinklemez felületén, a NO3- belediffundál az eredetileg ZnSO4 oldatomba és mivel Zn2+-ok váltak ki, lesz Zn(NO3)2 végül az 1. tartály lötyitartalma.
A másik vegystory a réznél, hogy ugye Cu + 2e- --> Cu2-, és az eredetileg CuSO4 oldatból a Cu2- és Cu2+ egy szilárd rézkivetülést fog eredményezni a katódrezemen. Ide a Na+ diffundál bele, és lesz Na2SO4, ami azt eredményezi, hogy az eredeti kristálykék rézszulfát halványodni fog a színét illetően.
Kérdésem tehát, jól fogtam-e fel, illetve hogy mikor lesz vége a reakciónak, ha tegyük fel az áramot nem kapcsolom le SOSEM?
2 tippem van:
- akkor ha a zink lemez teljesen elfogy
- akkor ha a zink lemez addig fogy el, amíg a Zn(NO3)2 szintje fölé nem emelkedik
Válaszok?
Kösziiii
válasza:"Galván elemek elektrolízise"
Most galvánelemre vonatkozik a kérdés, vagy elektrolízisre, mert a kettő egymásnak pont az ellentéte. (A leírás alapján inkább galvánelemre tippelnék, ez alapján válaszolok, de az sem egyértelmű.)
"zink"
cink
"és akkor ugye a standard áramot kapcsolom rá és a zink felől fog a réz felé áramolni a 2e-"
Ez így kicsit értelmetlen. Ha összekötöd a két elektródot, akkor spontán a cinklemez felől a rézlemez felé áramlanak az elektronok. Akkor kéne feszültséget rákapcsolni, ha cinket akarnál kiválasztani (azaz elektrolizálni). (Amúgy mi az a standard áram?)
"A Zn2+ + 2e- --> Zn, vagyis amire ki akarok lyukadni, hogy Zn2+ keletkezik az anódon (Zn - 2e- --> Zn2+)"
A második (már ha galvánelemre gondolsz, és nem elektrolízisre).
"így az SO42- ki fog kristályosodni a zinklemez felületén"
Az biztos nem.
"a NO3- belediffundál az eredetileg ZnSO4 oldatomba"
Nem csak diffundál, hanem a feszültség hatására is arra mozog.
"lesz Zn(NO3)2 végül az 1. tartály lötyitartalma."
Lesz benne Zn(NO3)2 is (a képződő cinkionokból és beáramló nitrátionokból), de megmarad benne a ZnSO4 is, ami eredetileg is benne volt.
"Cu2-"
?????????????
"Cu2+ egy szilárd rézkivetülést fog eredményezni a katódrezemen."
Én inkább szilárd (elemi) réz kiválásnak mondanám, de amúgy igen.
"Ide a Na+ diffundál bele, és lesz Na2SO4, ami azt eredményezi, hogy az eredeti kristálykék rézszulfát halványodni fog a színét illetően."
Ez így teljesen igaz.
"- akkor ha a zink lemez teljesen elfogy"
Vagy amíg a réz-szulfát oldatban nagyon lecsökken a rézionok koncentrációja (lényegében elfogynak).
"- akkor ha a zink lemez addig fogy el, amíg a Zn(NO3)2 szintje fölé nem emelkedik"
Ha itt azt akartad írni, hogy ha az anód már nem ér az oldatba, akkor leáll a reakció, akkor igen, ez igaz.
"Válaszok?"
Igen. :P
De akkor a cinklemezen mi fog kikristályosodni?
Csak mert lesz ugye Zn - 2e- —> Zn2+
És ugye alapból ZnSO4 oldatunk van. Most az eredetileg kovalens (Zn2+) az hogyan fér össze a galvanizált cinkünkkel?
Vagy egyáltalán nem is kristályosodik ki semmi galvanizálásnál, csak elektrolizálásnál?
Thanks!
válasza:Semmi.
"Most az eredetileg kovalens (Zn2+)"
?????
"Vagy egyáltalán nem is kristályosodik ki semmi galvanizálásnál, csak elektrolizálásnál?"
A galvanizálásnál kiválik fém az oldatból, csak itt nem galvanizálsz, hanem galváncellád van. (A galvanizálás az elektrolizálás egy formája, felhasználása.)
Az általad leírt elemben az anódon nem válik ki semmi.
Kapcsolódó kérdések:
Minden jog fenntartva © 2024, www.gyakorikerdesek.hu
GYIK | Szabályzat | Jogi nyilatkozat | Adatvédelem | Cookie beállítások | WebMinute Kft. | Facebook | Kapcsolat: info(kukac)gyakorikerdesek.hu
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!