Elektrolízis! Van amikor vizes oldatot, van amikor olvadékot elektrolizálunk. Van amikor leválik pl a Na van amikor helyette gáz fejlődik. Esetleg el tudná valaki magyarázni, hogy ez mitől függ, mik a kivételek!? Mikor mi a katód, Hg vagy grafit?

A katód is befolyásolja a folyamatot, de nem ez a fő szempont.

Mivel kémiai tanulmányaid során( már ha középiskolás vagy), csak grafit és higany katódról halottál így ezt nem kell figyelembe venni.

Ennek eldöntésére két dolgot tehetsz.

1. Megtanulod

2. megérted a logikáját a feladatnak.

Íme a logikája feladatnak vízes oldatban.

Először is fel kell írni az elektrolizis egyenleteit, úgy mintha nem játszana a víz szerepet.

Vegyük a konyhasó( NaCl)

2NaCl->2Na+Cl2

A katódon ugye a nátrium válik le( révén az pozitív töltésű ion)

Keresd ki a standardpotenciál-táblázatból a Nátrium potenciálját.( ez -2,71 V )

Ha ez nagyobb abszolútértékben mint a víz katódon lejátszódó standardpotenciálja( -0,83V), akkor ez a folyamat nem játszódik le.

Helyette ez fog:

2H2O+2e=H2+2OH-

Nézzük az anód folyamatot:

Ugye ott ismét a klorid ion stanardpotenciálját kell vizsgálni.

Ez a klór esetében -1,35 V. Míg a víz anódfolyamata +1,23V

Itt a klór elektrolíziséhez kell kevesebb energia. Így tehát az fog lejátszódni

Tehát az elektrolizis egyenletei vízes oldatban úgynevezett indifferens elektródák között(grafit, platina) a két egyenlet összege)

NaCl=H2+Cl2+Oh-

Na de hogy jön ide a higanykatód.

Egy bizonyos feszültség fölött, az úgynevezett túlfeszültség fölött a víz helyett a nátrium semlegesítődik,csakhogy a nátrium gyorsan reakcióba lép í vízzel, így gyakorlatilag semmit nem érünk.

Higany katód oldat elektrolízisénél viszont a képződő nátrium amalgámot( ötvözetett képez a higannyal. A reakció közben klór gáz szabadul fel.

Olvadéknál pedig mindig ez játszódik le: 2NaCl=2Na+Cl2

Ez a feladat logikája azt kell nézni, hogy melyik folyamat kerül kevesebb energiába.