Kémia emelt szint 2019. május (s-b, redox)?
Szóval nem jutok egyről a kettőre a 8-as feladattal a fent említett feladatsorból.
Így hangzik:
Az alábbi, vizes oldatban lezajló folyamatok közül melyik nem sorolható be sem a sav-bázis, sem a redoxireakciók közé?
A) AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3
B) Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
C) 2 NaOH + 2 NO2 = NaNO2 + NaNO3 + H2O
D) Na2SO3 + 2 HCl = 2 NaCl + H2O + SO2
E) 2 NaOH + Cl2 = NaOCl + NaCl + H2O
Én arra gyanakszom, hogy az oxidációs számokkal lesz valami, hogy fel kéne írni minden egyes atom oxidációs számát és ahol változás történt a jobb oldalon, ott történt protolitikus vagy elektrolitikus reakc
Vagy talán az is egy megoldás lenne, ha felrajzolgatnám az összes helyre a kovalens kötéseket, ahova lehet, és ha a jobb oldali atompárjánál változás történt, akkor az sem felel meg a feladat kritériumának
Valaki le tudná nekem vezetni légy szíves?
Köszönöm!
Erre a feladatra emlékszem kb, az első a jó, mivel az CSAPADÉKKÉPZŐDÉS, ami nem redoxi, vagy sav bázis reakció.
Az AgCl egy fehér csapadék, vízben nagyon rosszul oldódik.
válasza:Sav-bázis: protonátmenettel járó reakció.
Redoxireakció: elektronátmenettel járó reakció (oxidációs szám két atomban ellentétesen megváltozik).
B: egyértelműen látszik, hogy a Mg oxidációs száma nő.
C: ugyanez, csak N-nel.
D: protonátmenet megy végbe, erősebb sav + gyengébb sav sója reagál.
E: a vak is látja, hogy a Cl oxidációs száma megváltozik.
Minden olyan reakcióban, ahol elemi formából (Mg, Cl2) vegyület keletkezik, oxidációs szám változás fog történni.
A: csapadékképződési reakció, mely egy harmadik típusú reakció, így azt kapásból ki lehet választani.
Nagyon szépen köszönöm!
Igazából a 4.-nél ha jobban megnézem, akkor nem CSAK sav-bázis megy végbe, hanem a nátrium sulfátból a kéndioxid "kioxidálódik", redukciót meg a 2HCl-ből ahogy lesz majd H2O, a 2 hidrogénatom redukálódik vízalkotóvá
Most kicsit összekavarodtam.
Sav-bázis reakciónál is van olyan, hogy ellentétesek az töltések/oxidációs számok, pl H2O + H2O <--> H3O+ + OH-
De nem mindig van így. Lehet sima Hidrogénaddíció is, töltéselváltozás nélkül. Lásd D). Vagy a töltése és az oxidációs száma egy képletnek összefügg, de nem ugyanaz? Mert redoxi az történhet úgy is, hogy töltéskülönbség nem jelenik meg külön kiírva, míg mondjuk savmaradékionoknál protolitikus reakcióknál mindig negatívabb a töltés, mint pl az oxóiumioné vagy bármilyen más protolizálódott vegyületé.
Ja és még egy kérdés: akkor hogy is van ez? Minden redoxi reakció sav-bázis, de nem minden sav-bázis reakció redoxi?
Vagy fordítva lehet ilyet mondani, hogy igaz legyen ez a kijelentés?
Köszönöm!!
Kapcsolódó kérdések:
Minden jog fenntartva © 2024, www.gyakorikerdesek.hu
GYIK | Szabályzat | Jogi nyilatkozat | Adatvédelem | Cookie beállítások | WebMinute Kft. | Facebook | Kapcsolat: info(kukac)gyakorikerdesek.hu
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!