Savanyú sók pH-értékét hogyan kell kiszámolni?
Figyelt kérdés
Még nem tanultuk, lehetséges, hogy gimnáziumban nem is fogjuk, még kémia tagozaton sem, mert talán már arra is sok. (Bár lehet 11.-ben ránézünk). De engem eléggé foglalkoztat a dolog és hát rá kellett jönnöm, hogy ez nem fog menni segítség nélkül....viszont nagyon örülnék, hogyha mondjuk ki tudnám számolni pontosan, hogy mondjuk 10 g szódabikarbónát fél liter vízben feloldva hanyas pH-értékű oldatot kapunk, vagy ugyanilyen feladat nátrium-dihidrogén-foszfáttal, dinátrium-hidrogén-foszfáttal, Nátrium-dihidrogén-szulfáttal stb...2019. nov. 1. 23:23
1/3 anonim 
válasza:
válasza:Például a foszfát ionból kiinduló protonálódási egyensúlyok:
PO4(3-) + H+ ↔ HPO4(2-); K1
HPO4(2-) + H+ ↔ H2PO4-; K2
H2PO4- + H+ ↔ H3PO4; K3
Hidrogén-foszfátra és dihidrogén-foszfátra:
HPO4(2-): [H+]^2 = 1 / K1 K2
H2PO4-: [H+]^2 = 1 / K2 K3
Példa: mennyi a 0,025 M NaHCO3 oldat pH-ja? A karbonát ion és a hidrogén-karbonát ion protonálódási állandója: logK1 = 10,33 és logK2 = 6,35
CO3(2-) + H+ ↔ HCO3-; K1
HCO3- + H+ ↔ H2CO3; K2
[H+]^2 = 1 / K1 K2 = 10^-10,33 * 10^-6,35 = 10^-16,69
[H+] = 10^-8,35; pH = 8,35
Megjegyzés: az egyenletekben nem szerepel a koncentráció.
2/3 A kérdező kommentje:
Nem használtad fel a koncentrációt és a képletben az volt, hogy: 1/K1*K2 De a példában nem számoltál azzal
2019. nov. 2. 17:06
3/3 A kérdező kommentje:
Szóval ezt így nem értem
2019. nov. 2. 19:23
Kapcsolódó kérdések:
Minden jog fenntartva © 2024, www.gyakorikerdesek.hu
GYIK | Szabályzat | Jogi nyilatkozat | Adatvédelem | Cookie beállítások | WebMinute Kft. | Facebook | Kapcsolat: info(kukac)gyakorikerdesek.hu
A weboldalon megjelenő anyagok nem minősülnek szerkesztői tartalomnak, előzetes ellenőrzésen nem esnek át, az üzemeltető véleményét nem tükrözik.
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!