Az oxidáció mindig exoterm?

Egy ellenpélda elég?

Nitrogén.

Nem. A nitrogén oxidációja a nitrogén oxigénnel való vegyület-alkotása, nem pedig az általad említett komplett folyamat az ammóniától az oxidokig. A komplett folyamat lehet összességében exoterm, de maga a nitrogén-oxidáció endoterm.

És egyébként számomra fura, hogy ha oxidációról kérdezel, akkor miért nem válasz neked egy elem.

A saját kérdésed alapján elég értelemszerű, hogy a nitrogén oxidációja a válasz, nem?

Mert ha nem, akkor baj van.

"Mennyi?

Kétszázhúsz.

Mi kétszázhúsz?

Há' mi mennyi?"

:)

Akkor egy indirekt ellenpélda:

A hidrogén-peroxid bomlása hőtermelő (exoterm) folyamat:

H2O2 = 1/2O2 + H2O -21,6 kcal/mol *

Tehát, ha a redukció exoterm, akkor ........

- - -

* Egy régi könyvből vett korlátozott pontosságú adat. Lusta voltam kJoulra átszámolni.

"Tehát, ha a redukció exoterm, akkor ........"

Remélem nem azt a befejezést várod hogy ...akkor az oxidáció endoterm, mert ha igen akkor az egy rettenetes szakmai kapufa. Lehet példát mondani endoterm oxidációra, exoterm oxidációra, endoterm reduxcióra és exoterm redukcióra is, ezeknek semmi köze egymáshoz.

#5 Válaszadó hogyan értelmezed a szakmai kapufát? A nettó reakciókra?

A vizet nem lehet csak úgy meggyújtani. Arany, ezüst oxidjai is csak kerülőúton állíthatóak elő.

Ha valami egyébként nem éghető anyagba (plusz) oxigént akarunk beleerőltetni akkor energiát kell befektetni.

Ez többféle módon lehetséges, például a molekuláris oxigén naszcensz állapotba hozásával. Ez energiaigényes folyamat. Tehát a bruttó reakció endoterm lesz.