Valaki el tudná nekem magyarázni a vegyértékkötés, rezonancia, és molekulapálya elméletet, mint általános kémiai fogalmakat?

Gondoltam ha valakit érdekel akkor megírja esetleg kommentben. De jogos :)

Amennyire én tudom, a vegyértékkötés lényege hogy a vegyértékhéj pályái alakítják ki átfedéssel, és attól függően hogy melyik pályák fedik egymást alakul ki a pi vagy a szigma kötés. A szigma s-s vagy s-p átfedéssel alakul ki (gondoljunk a H2-re aminek vegyértékelektronja s pályán van) vagy megfelelő irányítottságú p-p átfedéssel. A pi kötést p pályák alakítják ki.. A másik érdekes dolog a hibridorbitálok kialakulása, ezek azért jönnek létre, hogy nagyobb felületen lehessen kötést alakítani (gondoljunk a többatomos molekulákra). Ilyen a szén hibridizációja,lehet sp (2pi 2szigma kötést tud létrehozni),sp2 (1 pi 3 szigma kötést tud létrehozni),sp3(4 egyenértékű szigma kötés jön létre) állapotban attól függően hogy az s pályán lévő elektron melyik p pályán lévő elektronnal kombinálódik.A hibridorbitálok energiaszintje valahol az s és p pályák energiaszintje közt van.

A rezonanciaelmélet olyan bonyolult szerkezetű molekulát próbál leírni mint a karbonátion. Lényege, hogy amikor a h2co3-ból co3 2- képződik, akkor a hidrogén "otthagyja" az elektronját (ezért a kétszeres töltés) és az oxigén nemkötője és a szén maradék vegyértékelektronja pi kötést tudnak kialakítani, ez viszont nem a szigmakötések alatt felett vagy előtt mögött van (mint általában lenne) hanem delokalizákódik és megpróbál minél jobban szétoszlani a molekula körül. Ez egyébként mezoméria.

A molekulapálya elmélet meg azt feltételezi hogy amikor két atom találkozik, akkor az atompályákból 2 molekula pálya lesz, egyik kötő (ezen kötő elektronok vannak - két atom között), a másikon pedig lazítók (kötőkkel ellentétes oldalon vannak). A molekula pályákra ugyanúgy érvényes minden mint az atompályára (pl. Pauli elv, hund szabály).

Ha tudtam bárkinek segíteni akkor már megérte leírni :)