20ml ismeretlen c-jú HNO3 o-t vízzel 100ml-re hígitunk. Ebből kiveszünk 5 ml-t és megtitráljuk 0. 0246 M-os KOH o-tal. Átlagfogy.13, 033ml. Milyen hígitással készült a törzso. V. százalékos összetétele? M/m%/eredeti o. , ha az o. sűr.1,15g/ml?

NEM. Ez mi?? "0,0246M = 0,0246 g KOH / 100 ml oldat "

M nem egyenlő m!!!!

Lássuk:

C(KOH) = 0,0246 M

V(KOH) = 13,033 cm^3

____________________

n(KOH) = 0,3406 mmol, ez megegyezik ugyebár a HNO3 anyagmennyiségével a titrált térfogatban, azaz a törzsoldat 5,00 ml-ében lévővel.

100 cm^3-ben nyilván 20-szoros az anyagmennyisége a HNO3-nak, vagyis 6,4122 mmol, ennyi van az eredeti 0,02 dm^3 (V0) oldatban is, mivel azt hígítottuk.

c(HNO3) = 0,3206 M

M(KOH) = 56,1056 g/mol

M (HNO3) 63,0128 g / mol (ezeknek megadott adatoknak illett volna lennie)

đ (ró-t nem tudok írni) = 1,15 g/cm^3

m/m% = ?

m(o) = 20 ml x 1,15 g/cm^3 = 23 g

m(o.a) = (m=M.n) = 63,0128 g/mol x 6,4 mmol = 0,4033 g

m/m%= 40,33 g /23,00 g = 1,7535

Az eredeti oldat V/V %-os össztételéhez szükség lenne a koncentrált (egzaktabban a 100%-os HNO3 elméleti) sűrűségére.

Így esetleg vegyes százalékot lehet mondani, de ennek semmi értelme: 0,4033 g oldott anyag / 100 cm^3 oldat.

Eddig úgy tudtam, hogy az M az a vegyesszázalék, ezek szerint koncentráció? (molaritás)

M = moláris tömeg [1g/mol)

c = molaritás [1mol/dm^3]

%(m/V) = vegyes százalék, ennyi a jele, mértékegysége nincs.

Egész biztos, hogy az utolsó előtti kérdés V/V%-ot kérdez?

Közben eszembe jutott, lehet ez tévesztett meg Téged az első hozzászólásomban: "C(KOH) = 0,0246 M "

Az kis "c", mint molaritás persze, de a mértékegységre nagy "M"-et írtam, ami nem hivatalos jelölés!! Az természetesen mol/dm^3, de gyakorlatban nagy "M" betűt használunk ezen hosszú mértékegység helyett. De attől hivatalosan a nagy "M" betű a moláris tömeg JELE.