Mi a hidrogén élettani hatása?

A hidrogén élettani hatása gyakorlatilag 0. A H-molekulában a két atom között található szigmakötés felszakításához emlékeim szerint 440 kJ/mol energiabefektetés szükséges (körülbelül), ami egy igen nagy érték. Ennek megfelelően gyakorlatilag inert az emberi szervezetre nézve. Ha egy ideig tiszta H2-t szívsz be akkkor magasabb lesz a hangod (mint a hélium esetén), viszont fojtógáz.

Vízben csak elhanyagolható mértékben oldódik, gyakorlatilag 0. A levegőben nem található meg, legfeljebb a felső légrétegekben. Viszont vegyületeiben rendkívül gyakori, elég csak a vizet példának venni (H2O). Sok felhasználási területe van: a hegesztéstől kezdve a hidrogénbombán át az ételkészítésig. Kísérleteznek H-hajtású járművekkel, valamint fúziós reaktorok kifejlesztésével (TOCAMAC). Előállítása másképp történik laboratóriumban, és másképp az iparban:

Laboratóriumi folyamat:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Az iparban metán hőbontásával történik, vagy katalitikus dehidrogénezéssel:

CH4 -> C2H4 + H2 (ez csak az egyik egyenlet, több módja is van).

H2 vízben való oldhatósága: Vízben nem oldódik jól, melynek oka a hidrogén apolárossága.

Felhasználás: Az ipar nagy mennyiségben használja autogén hegesztésnél,fémek vágásánál: ekkor hidrogén gázba oxigén gázt fúvatnak, mellyel magas hőmérséklet állítható elő (2000-2500°C) A szintézis gáznak is az alapanyaga, fűtésre használják. Margarin gyártásra, mely során a növényi olajokat addíciós reakciók útján telítenek H2 gázzal.

Előfordulás: Természetben leggyakrabban kötött állapotban fordul elő (pl: víz), de kis mennyiségben a vulkános gőzeiben is) A világegyetem pedig leggyakoribb eleme:)

Előállítás:

laboratóriumban: fémekkel savoldatból

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

iparban: földgázból vízgőzzel vagy metán részleges oxidációjával:

CH4 + 1/2O2 = co2 + 2 H2

cH4 + H2O = CO + 3 H2