48dm³ szobahőmérsékletű oxigén ami 0.1Mpa nyomású az hány mol?

Ideális gáztörvény: p*V=n*R*T ahol p a nyomást, V a térfogatot, n az anyagmennyiséget, R az univerzális gázállandót, és T a hőmérsékletet jelenti.

A nyomást sima Pascalban, a térfogatot köbméterben, a hőmérsékletet pedig Kelvinben kell megadni.

Ha az anyagmennyiséget akarod kiszámolni, akkor n=p*V/R*T lesz a képlet.

Átváltva és behelyettesítve: 100000*0,048/8,314*298= 1,937 mol. (Szobahőmérsékletet 25 Celsius foknak vettem.)