Miért nem tanítják az iskolában hogy a koncentrált salétromsav passziválja a rezet?

Hat pedig nem.

Cu:

Tömény salétromsavban:

Cu + 4 HNO3 → Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O

Híg salétromsavban:

3Cu + 8 HNO3 → 2 NO + 4H2O + 3 Cu(NO3)2

Pb:

Salétromsavban hidrogén és nitrogén-monoxid fejlődése közben oldódik, mivel az ólom(II)-nitrát vízben jól oldódó vegyülete.

3 Pb + 8 H+ + 8 NO−3 → 3 Pb2+ + 6 NO−3 + 2 NO + 4 H2O

Zn:

A cink igen híg salétromsavban gázfejlődés nélkül oldódik:

4Zn + NO3- + 10 H+→ 4 Zn2+ + NH4+ + 3H2O

Ha a salétromsav koncentrációja növekszik, dinitrogén oxid és nitrogén monoxid keletkezik.

4Zn + 2NO3- + 10 H+→ 4 Zn2+ + N2O↑ + 5H2O

3Zn + 8HNO3→ 3 Zn2+ + 2NO↑ + 4H2O + 6NO3-

Itt meg azt irja az oldat hogy "Tömény salétromsav a cinket nem oldja, mert felületén oldhatatlan cink-nitrát védőréteg rakódik (passziválás)"

de ez utobbit ketlem, mert gyakorlatilag nincs olyan szervetlen nitrat, ami oldhatatlan lenne vizben.

Ezert is kell nitritte redukalni es Griess-Ilosvay reagenssel kimutatni, kulonben eleg lenne hozza cinkso oldatot onteni.

Bizony, a cc. HNO3 oldja a rezet a fent leírt reakció alapján, menekült is a kémiatanárom, mondva ő már sokszor szívott nitrogén-oxidot, szellőztessünk mi!

A passziválás viszont tömör oxidréteg (tehát nem nitrát) keletkezését jelenti, ami krómnál, alumíniumnál, vasnál biztos, többi negatív standardpotenciálú fémnél nem tudom...