Ha ugyanakkora tömegű, de ellentétes pH-jú savat és lúgot összeöntök, akkor egy semleges folyadék keletkezik majd belőle?

lehet belőle mondjuk puffer is

disszociációtól függ

"Ha ugyanakkora tömegű, de ellentétes pH-jú savat és lúgot összeöntök, akkor egy semleges folyadék keletkezik majd belőle?"

Többé-kevésbé. Nem a tömeg számít, hanem az, hogy kiegyenlítsék egymást a koncentrációk. Viszont a szoba jöhető szervetlen erős savak/bázisok elég közel állnak molekulatömegben Például sósavból 36 gramm van egy literben ahhoz, hogy 1M-os legyen, NaOH-ból pedig 40 gramm - ezek kiegyenlítik egymás pH-ját. Ez kb ugyanannyi, nem nagyon fogsz tudni a kettő oldat közt különbséget tenni hagyományos mérleget és nem analitikai pontosságú oldatokat feltételezve, azaz könnyen levonhatod azt a látszólagos következtetést, hogy a tömegek számítanak.

" Honnan tudom majd, hogy az adott folyadék semleges?"

Az elméleti vegyészek kiszámolják, a többiek megmérik.

"Létezik olyan, hogy sav és lúg összekeveredik, de nem reagál egymással?"

Nem. Ezt ne úgy képzeld, mint az égést, hogy egyes dolgok éghetőek, mások nem. A savak és a lúgok nem maguktól savasak/lúgosak, hanem azért, mert a vízben ionokra esnek. Ami nem esik ionokra, az nem is tud savas lenni, hiszen a sav pont attól sav, hogy lead egy H+ iont, a bázis pedig egy OH- iont. Ezekből viszont eleve is van a vízben, tehát a sav által leadott példányok nem különülnek el az egyik sarokban. A sav csak attól sav, hogy sokkal több H+ ion van a vízben (H3O+ formában), mint OH-. Ha érkezik egy halom OH- hozzáöntött lúg miatt, akkor csak annyi fog történni, hogy immár egyenlő lesz a H+ és az OH- ionok száma, tehát semleges az oldat. És persze a sav és a lúg másik ionja (mondjuk Cl- és Na+) sem állnak össze sóvá, mondván hogy "megtaláltuk egymást, legyünk NaCl". Ha egy oldatban van 10 Na+ és 10 Cl- ion, akkor sose fogod tudni megmondani, hogy beleszórtunk egy pici sót, vagy pedig sósavat és Na-hidroxidot öntöttünk össze.

Hát, ez egy nagyon érdekes kérdés.

Nem az számít, hogy az oldatoknak mekkora a tömege - amiket összeöntesz. Hanem az anyagtartalma (koncentrációja).

Ha van mondjuk 10 gramm sósavgázod, ebből 100g oldatot is készíthetsz, és 1000g oldatot is készíthetsz.

Az egyik 10%-os oldat a sósavra nézve, a másik meg 1%-os oldat. Pedig ugyanaz a 10g sósavgáz van benne.

Nyilván nem a végső oldat tömege a lényeg.

Az "ellentétes" pH kifejezés is félrevezető.

Mert a semleges a 7-es pH.

Amire te gondolsz, az 7-re szimmetrikus rendszer, és nem ellentétes. Tehát mondjuk a pH 2 savnak a párja a pH 12 lúg.

Honnan tudod, hogy semleges? Vannak indikátorok, amelyek ezt jelzik.