Egy számomra bonyolult kémiai számításban, valami jó kémiás segít?
Metánt és oxigént tartalmazó 0,6 m3 térfogatú, 25fokos hőmérsékletű és 0,1 MPa nyomású gázelegy elégetésekor 4457,5 kJ hő szabadul fel.
Képződéshők(kJ/mol): CH4(g) -74,9, CO2(g) -394, H2O(f) -286
a) Írd fel a lejátszódó folyamat termokémiai egyenletét!
b) Hány térfogatszázalék metánt tartalmazott a gázelegy?
c) Hány % volt az oxigénfelesleg?
Tudom, nehéz de én nem értek a kémiához olyan jól. Ha valaki segítene azt nagyon, de nagyon megköszönném.
válasza:Q=4457,5Kj
P=10^5 Pa
T=25 C=298K
V=0,6m3
_________
a; CH4(g)+2O2(g)=Co2(g)+2H2O(f)
b; A gázállapotegyenlet szerint: P*V=n*R*T
n=P*V/R*T=10^5*0,6/8,314*298=24,2 mol
Az égéshő értéke:
drH=(2*(-286)+(-394))-(-74,9)=-891,1 Kj
Q=n*drH
n=Q/drH=5 mol;
fi%=5/24,2=20,66%
C; 1 mol metánhoz két mol oxigén kellett , 5 molhoz 10 mol oxigén.
24,2 mol gáz 19,2 mol oxigént tartalmazott.
10 mol gáz kellett. A felesleg 9,2 mol. Az elegy 92% felesleget tartalmazott.
Kapcsolódó kérdések:
Minden jog fenntartva © 2024, www.gyakorikerdesek.hu
GYIK | Szabályzat | Jogi nyilatkozat | Adatvédelem | Cookie beállítások | WebMinute Kft. | Facebook | Kapcsolat: info(kukac)gyakorikerdesek.hu
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!