Segítségem lenne az alábbi feladatban: Írd fel az ammóniagáz elemeiből a termokémiai egyenletet. ' mol Hidrogén Nitrogénnel való egyesülésekor 30,76 KJ szabadul fel. Mennyi a reakcióhő?

Akkor trollkodjunk kicsit:

A világ legegyszerűbb kérdése (persze termodinamikán belül).

Ugyanis:

1.: Mi a reakcióhő? A termékek képződéshőinek összegének és a reaktánsok képződéshőinek összegének különbsége. Felírva:

∆Hr=∆Hk(NH3)-[∆Hk(N2)+∆Hk(H2)]. Ez kiegészítve az eredeti egyenlet sztöchiometriai együtthatóival:

∆Hr=2*∆Hk(NH3)-[∆Hk(N2)+3*∆Hk(H2)].

Ha 1 mol H2 reagál el, akkor minden tagot harmadolunk:

1/3*∆Hr=2/3*∆Hk(NH3)-[1/3*∆Hk(N2)+∆Hk(H2)], ahol 1/3*∆Hr=30,76 kJ.

2.: Amikor kinyitod a könyvedet láthatod, hogy az elemek képződéshője definíció alapján 0. Tehát számszerűleg:

∆Hk(N2)=∆Hk(H2)=0

3.: Visszahelyettesítünk az "1" egyenletbe:

30,76=2/3*∆Hk(NH3)-[0+0]=2/3*∆Hk(NH3).

Ez az egyenlet a válasz. Ha átrendezed, megtudhatod belőle az ammónia képződéshőjét.

Rövidített magyarázat.:

1.: Mi a reakcióhő? Mi a reakcióhő? A termékek képződéshőinek összegének és a reaktánsok képződéshőinek összegének különbsége.

2.: Felírva: Reakcióhő=Termékek képződéshőinek összege - reagensek képződéshőinek összege.

3.: Mivel az utóbbi 0 (N2 és H2-re is), így az a megoldás, hogy a reakcióhő megegyezik a felszabaduló hővel, tehát 30,76 kJ.