Mekkora tömegű kálium-nitrát kristályosodik ki, ha 100 g 80 fokon telített oldatot 20 fokra hűtünk? 20 fokon 100 g víz 31,6 g 80 fokon 169 g kálium nitrátot old.

Nem tudom ki volt a fenti géniusz, de a megoldása helytelen. Mivel kiválik az oldott anyag lehűlés után ezért a tömege nem marad ugyan annyi, így a kivonásos megoldás HELYTELEN! :)

Adatok:

T1=80°C-> 100g H2O/169g KNO3, T2=20°C-> 100g H2O/31,6g KNO3

Számoljuk ki, hogy a 100g-ban mennyi KNO3 oldódik (ez egyben a tömeg%-ot is megadja, tehát a w-ket)!

x=(169/269)*100=62,8%=w1

A keletkezett anyagnak is ki kell számolni a tömeg%át:

y=(31,6/131,6)*100=24,01%=w3

Az adatok összegezve:

m1=100g w1=62,8%

(-)m2=? (ez a kicsapódott KNO3 tömege, negatív, mivel ez a tömeg kivonódik az elsőből) w2=100% (Mivel a kicsapódottban nincs más csak maga a KNO3)

m1+m2=100+? w3=24,01%

Az oldatok keverésének van egy egyenlete:

m1*w1+m2*w2=(m1+m2)*w3

Ebbe behelyettesítünk:

100*62,8-?*100=(100-?)*24,01

(Levezetni a Photomath alkalmazással le lehet, ha ehhez kell segítség)

?=51,04g

Tehát a megoldás: 51,04g só válik ki.

Remélem segíthettem :)