Egy nyitott főzőpohárban lévő 200 gramm 20, 0 tömeg%-os kálium-nitrát oldatot hosszú ideig állni hagyjuk. Állás közben 20, 0 g kálium-nitrát kristályosodott ki. (A hőmérséklet állandó, az oldhatóság: 100 g víz 31,6 g kálium-nitrátot old. )?

Szia :)

A zárójelben lévő adatok fölösleges információk, nélküle megoldható a feladat. 20 tömegszázalék ugye azt jelenti, hogy 100 g oldatban van 20 g KNO3. Ebből jön az, hogy 200 g oldatban 40 g KNO3 van. Ha kikristályosodik 20 g KNO3, akkor a 180 g oldatban 40-20=20 g oldott KNO3 marad, és az oldat tömege 180 g lesz (200-20=180). ebből egyszerűen kiszámítható, hogy ha 180 g oldatban 20 g KNO3 van, akkor 100 g oldatban 11.11 g KNO3 van, ezért az új oldat 11.11 m/m%-os lesz.

A b részre a válasz a tömegmegmaradás törvénye miatt az, hogy nem változik a főzőpohár tömege

Bevallom először én is úgy számoltam, mint az első válaszoló.

Pedig igenis fontos a zárójelben lévő adat. A só nem magától válik, a hőmérséklet és az oldhatóság nem változik. Ahogy párolog a víz, töményedik az oldat, amikor eléri a maximális oldhatóságot(a zárójelben lévő adat) a vízzel együtt megy a só is. A keletkező oldat ez a legtöményebb oldat tömeg%-ban kifejezve. 31,6 g(oldott anyag)/131,6 g(oldott anyag+víz) ×100 =24%

A második részét keverési egyenlettel lehet megoldani.