Valaki érti a kémiát?

Redoxifolyamatoknak vagy redoxireakcióknak nevezzük azokat a kémiai reakciókat, melyek az oxidációfok (lásd: oxidációs szám) megváltozásával járnak. Ezekben a folyamatokban az egyik reakciópartner felvesz, a másik pedig veszít, lead elektronokat. Az elektront leadó partner oxidálódik, oxidációs száma nő. Ezek a reakciópartnerek a redukálószerek. Az elektront felvevő partner redukálódik, oxidációs száma csökken. Ezek az oxidálószerek.

Példa:

2 H2 + O2 = 2 H2O

A fenti folyamat leírása: a hidrogéngáz (H2) égése oxigén (O2) jelenlétében. A hidrogén oxidálódik,' miközben az oxigén redukálódik. (Az oxigén oxidálja a hidrogént.) Az elemi oxigén illetve hidrogén gáz oxidációs száma 0 (nulla). A reakció során a hidrogén atomok oxidációs száma eggyel nőtt (+1 lett), miközben az oxigéné -2. Mivel a keletkezett vízmolekulában két hidrogén és egy oxigén alkot vegyületet, az oxidációs számok összege zérus (0).

Itt még kell az elektronegativitás (EN) fogalma ami annyit tesz h egy adott elem mennyire ragaszkodik a legkülső nem kötő elektronjához

Minél kisebb az érték annál kevésbé.

Van erre egy táblázat.

CuSO4+Zn---> ZnSO4+Cu

Itt a Cu a szulfátban Cu2+ formájában van. Mivel a Zn EN értéke kisebb (ne kérdezd mennyi de negatív a Cu2+ é pedig pozitív) ezért az elemi Zn leadja a két külső elektronját és így a SO4 2- ionnal ionvegyületet tud alkotni, a 2 elektron amit a cink leadott azt pedig felveszi a Cu2+ és lesz belőle elemi réz

Zn--> Zn2+ + 2e-

Cu2+ + 2e- ---> Cu

Remélem nagyjából érthető

Ha kell még segítség írj privit nyugodtan:)