Mekkora tömegű szén-monoxidot kell elégetnünk ahhoz, hogy 250kj hő szabaduljon fel? A szén-monoxid égésének termokémiai egyenlete: 2CO (g) +O2 (g) = 2CO2 (g) háromszögrH= kj/mol

háromszögrH= kj/mol

Innen hiányzik egy szám

CO (g) + 1/2 O2 (g) = CO2 (g) deltarH= -566 kJ/mol ( felszabadul, távozik a rendszerből, ezért a rendszer szempontjából negatív előjelű)

1 mól elégetésekor felszabadul 566 kJ

n mól elégetésekor felszabadul 250 kJ

n = 1*250/566 =0,4417 mol

m = n *M

M(CO)= 12+ 16 = 28 g/mol

m = 0,4417 mol * 28 g/mol = 12,37 g tömegű szén-monoxidot kell elégetnünk ahhoz, hogy 250 kJ hő szabaduljon fel.