Kémia érettségiben valaki tud segíteni? Nem értek egy példát?

No lássuk:

12.5 mol% azt jelenti, hogy a vegyületben a moloknak csak nyolcada a só, a maradék víz, tehát a só-víz arány 1:7, ergo Men(So4)x*7H2O a képlet (Me az ismeretlen fém). Innét kapásból rá lehetne vágni, hogy magnézium, mert az kristályosodik 7 kristályvízzel, de inkább oldjuk meg.

TFH a fém +1 iont ad. Ekkor a képlet Me2SO4*7H2O lesz, a moltömeg pedig 2*M(Me)+96+7*18. Azt is tudjuk, hogy a kén 12.99%-ban van jelen, tehát igaz az, hogy .1299=32/moltömeg (nem írtam be az egészet, lásd fent). Ekkor a fém atomtömegére nézve egy egyismeretlenes egyenleted van, a megoldás12.077 g/mol, ami kb. a szén lenne, tehát nem megoldás.

TFH a fém +2 iont ad. Ekkor a képlet MeSO4*7H2O, a moltömeg M(Me)+96+126. Előzőhöz hasonlóan itt is 12.99% a kèn, az egyenlet felírható, a fém atomtömegére 24.1538 g/mol adódik, ami a magnézium.

El lehet játszani +3 töltésű fèmionnal is, akkor az atomtömeg 162.23 g/mol, szerintem nincs ilyen.

A fém oxidációfoka lehet +1, +2 és +3. Ezekre az általános képletek:

+1: Me2SO4 • nH2O

+2: MeSO4 • nH2O

+3: Me2(SO4)3 • nH2O

...12,50 mol%-a a vízmentes vegyület: az általános képletekben 1 mol fém-szulfát és n mol kristályvíz van, az 1 mol 12,50 mol%, az (1+n) mol pedig 100 mol%, ebből n:

1 / 12,5 = 1+n / 100

n = 7, így:

+1: Me2SO4 • 7H2O

+2: MeSO4 • 7H2O

+3: Me2(SO4)3 • 7H2O

+1: A moláris tömeg: 2*M(Me) + 96,06 + 126,14 = 2*M(Me) + 222,20

... 12,99 tömeg% kén van: a tömegtörtet fölírva a vegyület 1 moljára:

0,1299 = 32,06 / (2*M(Me) + 222,20)

M(Me) = 12,30 g/mol, nincs ilyen fém

+2: M(Me) = 24,60 g/mol (az előző eredmény duplája), Me = Mg

+3: A moláris tömeg: 2*M(Me) + 3*96,06 + 126,14 = 2*M(Me) + 414,32

0,1299 = 32,06 / (2*M(Me) + 414,32)

M(Me) = negatív szám

MgSO4 • 7H2O magnézium-szulfát-heptahidrát, keserűsó

Igazad van, elnéztem, köszönöm.

*0,1299 = 3*32,06 / (2*M(Me) + 414,32)