Kémia emelt szint! Miért van így ez a feladat?

Egy 4 dm3-es, állandó térfogatú tartályt annyi tiszta propángázzal töltünk meg, hogy a kiindulási propánkoncentráció 0,0125 mol/dm3 legyen. Ezután a rendszert adott T hőmérsékletre emeljük. Ekkor beáll a következő egyensúly:

C3H8 = C3H6 + H2 (nem tudok egyensúly jelet rakni)

Az egyensúly beálltakor a hidrogén koncentrációja 0,0100 mol/dm3 lett.

a.) A propán hány százaléka disszociált?

b.) Add meg a tartályban az anyagok egyensúlyi koncentrációját!

c.) Határozd meg T hőmérsékleten az egyensúlyi állandót!

Egy másik kísérletben a 4 dm3-es tartály a propánhoz valamennyi hidrogént is kevertünk, és így melegítettük az előző T hőmérsékletre. Ekkor a propán disszociáció foka a felére csökkent.

d.) Hány g hidrogént adtunk a rendszerhez kiinduláskor?

Értem a feladatot, de van egy problémám ami minden ilyen feladatnál előjön.

Ugye nem 1 dm3-es a tartály, és ennél a feladatnál én a táblázatfelírást már egyből úgy kezdtem, hogy a 0,0125-öt leosztottam néggyel, és 3,125*10^-3 - nal számoltam.

A megoldókulcsban viszont a térfogatnak csak a feladat legvégén, a hidrogén molszámának megadásában van szerepe. Miért? Néhány feladat meg pont úgy vezeti ezt le, ahogy én, de olykor meg nem foglalkoznak a térfogattal...