Sav/bázis állandó. Mi a pK érték?
Figyelt kérdés
Henderson-Hasselbach egyenlet: pH = pK+log[A-]/[HA]
Egy csomó oldalt átnéztem már,leírni egyik sem írja le,csak kész tényként közli.....
2017. ápr. 29. 17:07
2/5 anonim 
válasza:
válasza:pH-t sav és lúg koncentrációból tudnál számolni.
Vagy nem értem mi a kérdés.
3/5 anonim válasza:
válasza:Szerintem itt a pk a ks lehet nem? xnégyzet/c-x
4/5 Arp Du válasza:
válasza:pKs= -log10(Ks)
Ks vagy Ka: sav disszociációs állandó (sav=acid angolul)
(sav disszociációja: HA <-> H+ + A-)
Ks= [H+]*[A-]/[HA]
pH= -log10([H+])
-log10(Ks)= -log10([H+]*[A-]/[HA])
pKs= pH -log10([A-]/[HA])
pH=pKs +log10([A-]/[HA])
5/5 Arp Du válasza:
válasza:ha x=[H+], [A-]=x, [HA]=c-x
Ks= x*x/(c-x)
Kapcsolódó kérdések:
Minden jog fenntartva © 2024, www.gyakorikerdesek.hu
GYIK | Szabályzat | Jogi nyilatkozat | Adatvédelem | Cookie beállítások | WebMinute Kft. | Facebook | Kapcsolat: info(kukac)gyakorikerdesek.hu
A weboldalon megjelenő anyagok nem minősülnek szerkesztői tartalomnak, előzetes ellenőrzésen nem esnek át, az üzemeltető véleményét nem tükrözik.
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!