Miért csak 15 fokon állandó érték az [h3o+] és a [oh-] szorzata a tiszta desztillált vízben?

A H2O <---> H3o+ + OH- egyensúlyi reakció. A vízionszorzatot a K=[H3O+][OH-]/[H2O]^2 egyensúlyi állandóból származtatják, hisz a H2O koncentrációja állandónak vehető.

És nem csak 15 °C-on állandó, arról van szó, hogy az állandó értéke változik a hőmérséklettel, ezért szokás megadni hozzá a hőmérséklet értékét is.

Mint azt az első válaszoló írta a víz disszociációja egyensúlyra vezető reakció. A reakció egyensúlyi állandója pedig a vizionszorzat (kb.). És mint tudjuk, a Kd hőmérsékletfüggő állandó:

dG = -RTlnKd

Ahol dG - szabadenergia változás

R - Gázállandó

T - Hőmérséklet

Kd - Disszociációs állandó

[link]

És a másik kérdésedre: nem, nem keletkezik mindig egy H3O+ val egy OH- is. Ha nátrium hidroxidot oldasz fel a vízben, akkor csak OH- ionokat viszel be a rendszerbe, de a vízionszorzat változatlanul megmarad.

Azaz nő az OH- ionik száma és csökken a H3O+ ionok száma!