Egy edényben 832,5g 50°C on telített AgNO3 oldat található. Az oldatot 20°C ra hűtik. Mennyi a levált ezüst-nitrát kristály tömege, ha az kldat oldékonysága 50°C on 455 g és 20°C on 222g?

A keverési egyenletet ismered?

Minden kristályvizes feladatot vehetsz úgy, mintha oldatok lennének és a lehűtés során a telített oldatból két oldat keletkezik. Egy telített oldat az adott hőmérsékleten, és egy (kristályvizes) só. Ha a só nem vízzel kristályosodik, akkor 100 tömegszázalékos, de pl. a réz(II)-szulfát esetében, amely 5 mol vízzel kristályosodik, azt is ki kell számolni hány tömegszázalékos a kristályvizes só réz(II)-szulfátra nézve.

Esetünkben a feladat nem rendelkezik arról, hogy az ezüst-nitrát vízzel kristályosodna, így 100 tömegszázalékosnak veszem.

Szóval, akkor:

1. oldat (lehűtés előtt): 832,5 g, amely 82 tömegszázalékos.

2. oldat (lehűtés után): (832,5-x) g, amely 68,9 tömegszázalékos

Kivált kristály: x g, amely 100 tömegszázalékos

Keverési egyenlet:

1. oldat tömege * tömegtört = 2. oldat * tömegtört + kristály tömege * tömegtört

832,5 * 0,82 = (832,5-x) * 0,689 + x * 1

Nekem x-re 350 gramm jött ki.

tömegszázalék = oldott anyag tömege / oldat tömege

Az oldhatóság megadja 100 g víz hány g ezüst-nitrátot old.

50 fokon: 100 g víz 455 g-ot vagyis a tömegszázalék 455/555 mivel a telített oldat tömege 100+455