Mitől függ hogy a nátrium nitrát és kénsav reakciójából milyen só keletkezik?

Ezt a "reakciót" nem úgy kell elképzelni, hogy tényleg NaHSO4 keletkezik, és vannak tényleges NaHSO4 molekulák az oldatban. Vizes közegben minden fent említett molekula ionokra disszociál. Ha kénsavat adsz a NaNO3-hoz, akkor egyszerűen csak még szulfát ionok is fognak úszkálni az odlatban a NaNO3-ból keletkezett Na(+) és NO3(-) ionok mellett. A H2SO4 (szinte) 100%-ban disszociál egyik protonjával, vagyis nem marad H2SO4 molekula az oldatban, a HSO4(-) azonban nem teljesen, csak nagy mértékben fog disszociálni, így előfordul HSO4(-) és SO4(2-) formában is, amik folyamatosan egymásba alakulnak, és egy dinamikus egyensúlyt alakítanak ki.

NaNO3 + H2SO4 -> Na(+) + NO3(-) + SO4(2-) + HSO4(-)

+pH-tól függően H+ vagy OH-.

(azért nyíl és nem egyenlőség jel, mert nem rendeztem)

Ja, így már értem.

Mindkét reakció végbemegy, és köztük beáll valamilyen egyensúly. Amúgy sem tudnánk kiszámolni a pontos egyensúlyi értékeket, de mindegy mert azonnal eltolódnak ahogy HNO3-at veszel ki a rendszerből. Elvileg ahogy terméket veszel ki, az Na2SO4 képződés egyre preferáltabb lesz. Viszont van egy kis víz, és nem tudod megmondani a pontos sav egyensúlyokat, úgyhogy szerintem az ideális arányt csak kísérletileg lehet meghatározni. Mivel a kénsav olcsó, csináld 1:1 mólaránnyal.

A videóban a fickó kis H2SO4 felesleggel dolgozik, ha jól számoltam.

https://www.youtube.com/watch?v=8YWVBBGSxZ8

A hőmérsékletet úgysem tudod nagyon állítgatni, ha desztillálsz. A víz legyen nyilván minél kevesebb. De a NaNO3:H2SO4 mólarány a legfontosabb, viszont nem lehet elméletileg kiszámolni hogy milyenre kell állítani.