Kémia 9. osztály?
Eddig mindent értettem a kémiából, de itt nagyon megakadtam. Tudna valaki segíteni? Ha lehet, levezetéssel együtt, hogy tudjam értelmezni is :D
1) Mekkora a pH-ja a 0,5 mol/dm3 koncentrációjú kénsavoldatnak?
H2SO4 + ... H2O = ... + ....
1 mol H2SO4 --> ... mol H3O+
[H3O+]= ....[...]= ... mol/dm3 --> pH= ...
2) Mekkora a pH-ja az 1 mol/dm3 koncentrációjú KOH-oldatnak?
víz
KOH(sz) --> ... + ...
1 mol KOH --> .... mol OH- Kvíz
[OH-] = [...] = ... ---> [H3O+] = .... = ...
pH= ...
(A Kvíz alatt egy vonal van, és az alatt az ismeretlen)
Aki szánna rá egy kis időt, legyen az egy kémia zseni, megköszönném. :)
válasza:H2SO4 vizes közegben lead két H(+) iont, ezek H2O-hez kötődnek, és keletkezik hidroxónium ion H3O(+):
H2SO4 + 2 H2O = SO4(2-) + 2 H3O(+)
->2 mol H3O(+)
[H3O+]: H3O(+) koncentrációja, [H3O+]= 2*[H2SO4]= 2*0,5 mol/dm3
->pH= -log[H3O+] vagy pH= -log[H+]
pH= -log[1]= 0 (10^x=1 -> x=0)
KOH(sz) --> K+ + OH-
1 mol KOH --> 1 mol OH-
[OH-] = [KOH] = 1 mol/dm3 ---> [H3O+]*[OH-]=10^-14, [H3O+]=10^-14 /[OH-] = 10^-14
pH= -log[10^-14]= 14
Kapcsolódó kérdések:
Minden jog fenntartva © 2025, www.gyakorikerdesek.hu
GYIK | Szabályzat | Jogi nyilatkozat | Adatvédelem | Cookie beállítások | WebMinute Kft. | Facebook | Kapcsolat: info(kukac)gyakorikerdesek.hu
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!