Hibakeresés, valaki segítene?

A metán hőbontásához:

2Ch4(g)-> C2H2(g) + 3 H2 (g) Q= 376,7 kJ/mol

szükséges hőt a metán egy részének teljes leégetéséből fedezzük:

Ch4(g) + 2 O2 -> CO2 (g) + 2H2O(g) Q= - 803,1 kJ/mol

a, Milyen térfogatarányban kell elégetni, illetve hőbontásnak alávetni a metánt, ha az égés során felszabaduló hőnek csak 40%-a fordítódik a metán acetilénné alakulására, és a hőbontás a reakciójában a metánnak csak a fele alakul acetilénné?

Ez a feladat, amit meg is oldottam, kijött az 1,172:4 arány, azaz 22,7 mol% és 77,37 mol%.

Órán viszont ezt az egyenletet írtuk fel: 04x * 803,1 = 05 * 2 * (1-x) * 376,7 aminek a megoldása viszont nem egyezik az enyémmel... Hogyha valaki segítene rávilágítani a probléma forrására, nagyon megköszönném.:)