Az A=B+4C egyensúlyi folyamatban (adott p, T) a következő egyensúlyi koncentrációk alakulnak ki: [A]e=0,25 mol/dm3, [B]e=0,75mol/dm3, [C]e=3, 00mol/dm3 Folyamat egyensúlyi állandója? Kiindulási A koncentráció?

Táblázattal kell megoldani, mivel meg van adva az egyensúlyi koncentráció, alulról kell haladni fölfele.:

A | B | C

Kiindulás | 1 | - | -

Reagálás |0,75 | 0,75 | 3

Keletkezik|0,25 | 0,75 | 3

Mivel 0,75 mol/dm3 van a B-ből, és pontosan 4X ennyi van a C-ból ezért sztöchiometerikus az arány.

0,75 mol/dm3 B-ból lesz ugyanennyi, tehát 0,75 mol A.

0,75 mol/dm3 reagált az A-ból és 0,25 mol/dm3 keletkezett, tehát összesen 1 mol/dm3-nek kellett lennie a kiindulási aránynak.

Egyensúlyi állandó:Keletkezett anyagok megfelelő hatványon vett egyensúlyi koncentrációnak szorzata/kiindulási anyagok megfelelő hatványon vett egyensúlyi koncentrációnak szorzata

K=[B]*[C]^4 / [A] = 0,75* 3^4/ 0,25 = 243

Remélem segíthettem.