Kémia zsenik! Hogy kell megoldani a feladatot?

12.25 dm3 -> 0.5 mol HCl van. Ez 18.25 g. Az oldatnak 13.50%-a HCl, 100/13.5 = 7.41. 7.41×18.25= 135.19g. Ez a teljes oldat tömege. 135.19-18.25=116.94g. Ez a víz tömege.

Ca: 23.26/40=0.5815

S: 18.6/32=0.58125

H: 2.33/1=2.33

O: 55.81/16=3.49

Elosztod mindet a legkisebbel, Ca és S 1, H 4, O 6

Én a következőt szoktam mondani kémiai számításoknál:

"Számold ki amit csak lehet"

Ez azért követendő általános- és középiskolai szinten, mert gyakorlatilag a feladatok megoldásának lineáris menete van - szinte mindig abból az adatból kapod a következő egyenlethez hiányzó változót, amit éppen számolsz.

Reakció lejátszódásakor mindig az anyagmennyiség-arányok a kulcsa a feladatnak. Oldatkészítéskor a komponensek tömegei teremtenek kapcsolatot.

1. feladat:

1.: Kiszámolod a HCl gáz anyagmennyiségét

2.: Kiszámolod a HCl gáz tömegét

3.: Kiszámolod az oldat tömegét

4.: Kiszámolod az oldat térfogatát

2. feladat:

1.: Ez egy olyan feladat, ahol csak és kizárólag ún. "intenzív paraméterek" szerepelnek a feladat szövegében. Ezért egy trükkhöz folyamodhatunk: TEGYÜK FEL, hogy 100 g anyagról beszélünk.

2.: A százalékok alapján kiszámolgatod a 100 g anyag komponenseinek tömegét

3.: Kiszámolgatod az anyagmennyiség-arányokat

4.: Az anyagmennyiség-arányok arányosak az összetétellel. Leosztod mindegyiket a legkisseb anyagmennyiségű komponensével, és jó esetben egész számokat kapsz indexekként