Mit rontottam el ebben a kémiai feladatban?

a keverék 0,950 g az oxigénnel egyesülés után (úgy tudom 100% az eredeti és +67,9% növekedés)

Úgy tudom a hidrogéngázt itt csak Al fejleszti (a másik kettő nem).

1 mol normáláll. gáz térfogata 22,41 dm3,

0,2017 dm3 fejlődik ez csak 0,2017/22,41= 0,009 mol H2.

Az Al+NaOH reakcióban 2mol Al-ból fejlődik 3mol H2, azaz a 0,009mol H2 fejlődik 0,006mol Al-ból

Al atomtömegével (27 g/mol) számolom az Al tömeget:

27 g/mol *0,006 mol= 0,162 g

És sok egyenlet jön:

Ha megvan a fémek reakciója oxigénnel:

4 Fe + 3 O2 -> 2 Fe2O3

2 Mg + O2 -> 2 MgO

4 Al + 3 O2 -> 2 Al2O3

atomtömegek (g/mol): Fe:55,8 Mg:24,3 Al:27 O:16

A keverék tömege (m-tömeg), amiből m(Al) már ismert:

m(Fe) +m(Mg) +0,162g =0,565g

Oxigénnel egyesülés után a 3 fémoxid össztömege =0,950 g

a reakció egyenletből: 0,006mol Al -> 0,003mol Al2O3

az atomtömegekkel: 0,003mol Al2O3 tömege: 102g/mol *0,003mol =0,306 g

a reakció egyenletből:

ha 4 mol Fe lenne: 4*55,8=223,2g -> keletkezik 4*55,8 +6*16 g = 319,2 g Fe2O3

a tömeg növekedés 319,2/223,2=1,43 -szoros

ha 2 mol Mg lenne: 2*24,3=48,6g -> keletkezik 2*24,3+2*16=80,6g MgO

a tömeg növekedés 80,6/48,6=1,66 -szoros

___

Ezekből a kiindulási egyenlet:

I. m(Fe) +m(Mg) +0,162g =0,565g

és az oxigénnel egyesülés utáni egyenlet:

II. m(Fe)*1,43 +m(Mg)*1,66 +0,306g =0,95 g

I. m(Fe)=0,403 -m(Mg)

II.

(0,403-m(Mg))*1,43 +m(Mg)*1,66= 0,644

0,576 -m(Mg)*1,43 +m(Mg)*1,66 =0,644

m(Mg)*(1,66-1,43) =0,644-0,576

m(Mg)=0,068/0,23 =0,296 (g)

I. m(Fe)=0,403 -0,296= 0,107 (g)

*az I. egyenlet rendezése

m(Fe) +m(Mg) +0,162g =0,565g

/mindkét oldalon -0,162 -m(Mg)

II. egyenletben m(Fe) helyett írtam: 0,403 -m(Mg)

m(Mg)*(1,66-1,43) =0,644-0,576

/1,66-1,43=0,23 ezzel osztottam mindkét oldalt

*a 2. hozzászólásom helyett ezzel magyarázom az utolsó számolást:

I. m(Fe) +m(Mg) +0,162g =0,565g .../(mindkét oldalon) -0,162 -m(Mg)

m(Fe)=0,403 -m(Mg)

II. m(Fe)*1,43 +m(Mg)*1,66 +0,306g =0,95 g

m(Fe)=0,403 -m(Mg) helyettesítése:

(0,403-m(Mg))*1,43 +m(Mg)*1,66 =0,644

0,576 -m(Mg)*1,43 +m(Mg)*1,66 =0,644 .../-0,576

m(Mg)*(-1,43+1,66) =0,068

m(Mg)*(0,23) =0,068 .../ :0,23

m(Mg)=0,068/0,23 =0,296 (g)

I. m(Fe) +0,296 g +0,162 g =0,565 g

m(Fe)= 0,107 g