Kémia. Hogy kell ezt megoldani?
Egy etán-acetilén-propén gázelegy 15,0 cm3-e 5,5 cm3 azonos állapotú hidrogéngázzal telíthető. 10 cm3 kiindulási gázelegy elégetésekor pedig 21,5 cm3 azonos állapotú szén-dioxid-gáz keletkezik. Számítsuk ki a gázelegy V/V%-os összetételét!
Azért nem tudom megoldani, mert változik a térfogat, hogy kéne eljárnom?
Ja, hogy nehéz? Csak az a rossz, hogy nem olyan vicces, amikor szenvedek vele, és nem tudom megoldani:(
Valaki tudja?
válasza:Abból kell kiindulni, hogy ideális gázokról van szó. Ebben az esetben a gázok térfogata arányos az anyagmennyiséggel, vagyis a reakcióban résztvevő mólok számával. Ezért nyugodtan írhatjuk így:
x mól etán + y mól acetilén + z mól propén = 15 mól (összesen)
Ez telítődik 5,5 mól hidrogéngázzal (de csak az acetilén és a propén), továbbá, ha a fenti gázelegyből elégetünk 10 mólt, akkor 21,5 mól széndioxid keletkezik.
Az elégetésnél: x/15*10 + y/15*10 + z/15*10 mólnyi mennyiségekkel kell számolni.
Ennek az alapján már ki fogod tudni számítani? Ha nem, szólj.
Amúgy mikorra kell?
Kapcsolódó kérdések:
Minden jog fenntartva © 2025, www.gyakorikerdesek.hu
GYIK | Szabályzat | Jogi nyilatkozat | Adatvédelem | Cookie beállítások | WebMinute Kft. | Facebook | Kapcsolat: info(kukac)gyakorikerdesek.hu
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!