Tudnátok segíteni ebben az analitikai kémia példában?

130,0 mg KHCO3 az 1,3 mmol. A reakció alapján

(KHCO3 + HCl --> KCl + H2O + CO2)

ugyanannyi mmol HCl-t fogyaszrott el.

A kiforralás azért kellett, hogy a reakcióban keletkezett szénsav teljesen vízzé és széndioxiddá bomoljon, és ez utóbbi eltávozzon.

A maradék sósavra fogyott 3,20 mL 0,050 M NaOH. Ebben 0,16 mmol NaOH van, ez ugyanennyi HCl-el reagált.

Tehát az eredeti 15 mL sósav oldatban volt 1,3 mmol HCl plusz 0,16 mmol HCl, összesen 1.46 mmol.

Tehát egy literben 97,33 mmol, azaz 0,0973 mol HCl van; tehát a pontos koncentráció 0,0973 M (azaz mol/liter).

-ot oldunk 15,00 ml 0,1 M HCl oldatban. Kiforralás után a HCl fölöslegét

0,050 M NaOH oldattal mérjük vissza. Lúgfogyás 3,20 ml. Mennyi a HCl oldat pontos

koncentrációja?