7. -es kémiában segítség?
1. Igazold a tömegmegmaradás törvényének érvényesülését az alábbi reakciókra!
N2+3 H2=2 NH3
anyagmennyiség:....+....=....
tömegek:
ellenőrzés:
Számítsd ki, hogy 12 gramm hidrogén hány gramm nitrogénnel egyesül, és hány gramm ammónia keletkezik!
2. Igazold a tömegmegmaradás törvényének érvényesülését az alábbi reakciókra!
2K+ Cl2 = 2KCl
anyagmennyiség: ...+...=...
tömegek:
ellenőrzés:
Számítsd ki, hogy 142 gramm klór hány gramm káliummal egyesül, és hány gramm kálium-klorid keletkezik?
3. Igazold a tömegmegmaradás törvényének érvényesülését az alábbi reakciókra!
2Ca+ O2= 2CaO
anyagmennyiség: ...+...=...
tömegek:
ellenőrzés:
Számítsd ki,hogy 8 gramm oxigénben hány gramm kalcium égethető el, és hány gramm kalcium-oxid keletkezik?
4.Nátrium-hidroxid-oldatba sósavat csepegtetünk. Az univerzális indikátor halványzöld színűvé válik.
a, Milyen kémhatású oldat keletkezik?
b, Írd le a reakció egyenletét
c, Írd le a (kémhatást okozó ionokkal) a reakció lényegét!
KÖSZÖNÖM ELŐRE IS A VÁLASZOKAT!:)
hátha segít
(ami elé nincs írva, az 1)
anyagmennyiség: 1 mol + 3 mol = 2 mol
tömegek:
(atomtömeget a periodusos rendszerben megtalálod)
-kiindulási anyagok
2 mol N: 2*14 g
3*2 mol H: 6*1 g
-keletkező:
2 mol N: 2*14 g
2*3 mol H: 6*1 g
ellenőrzés: ugyanakkora a kiindulási és a keletkező tömeg
12 g H-ben 12g/(H atomtömege)=12/1= 12 mol H van, ez 6 mol H2
a reakció: 1mol+3mol=2mol
6 mol H2 -vel: 2 mol+6mol=4mol
2mol N2 tömege: 2*2*N atömtömege= 2*2*14= 56 g
4mol NH3 tömege: 4*(N atomtömege + 3*H atomtömege)= 4*(14+3) = 68 g
A kötési energia meg biztos a semmiből manifesztálódik :D
Hajh, ezek az általános iskolás kémia-okosságok. Amikor megtanítják a gyerekeknek, hogy a proton, meg a neutron tömege egyenlő, meg, hogy ezekben a reakciókban megmarad a tömeg. Hát igen, végülis mennyivel egyszerűbb ez, mint a valóságot elmagyarázni még ha konyhanyelven is. Ja, semmivel...
4. a, semleges ( közömbösítés )
b, HCl + NaOH ---> NaCl + H2O
c. H3O+ + OH- ---> 2 H2O
Kapcsolódó kérdések:
Minden jog fenntartva © 2024, www.gyakorikerdesek.hu
GYIK | Szabályzat | Jogi nyilatkozat | Adatvédelem | Cookie beállítások | WebMinute Kft. | Facebook | Kapcsolat: info(kukac)gyakorikerdesek.hu
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!