Hogyan számítsam ki ez a két feladatot? (Kémia, mészkőégetés)

1. Nevezéktan

2. Sztöchiometria

3. Számolás.

Az égetett mész a CaO, az oltott mész a Ca(OH)2, a mészkő a CaCO3.

Az oltott mész előállítása égetett mészből:

CaO + H2O = Ca(OH)2, rendezed az egyenletet, megnézed, hogy mindkét oldalon minden atomból (~) ugyanannyi legyen. Itt mindkét oldalon ugyanannyi Ca, O, és H atom van, így ez jó, a sztöchiometria 1:1, mert 1 mol CaO-ból 1 mol Ca(OH)2 keletkezik. Kiszámolod n=m/M képlettel, hogy a 280 kg hány mol CaO, annyi mol Ca(OH)2 keletkezik. Mivel az megint anyagmennyiség lesz, beszorzod a moláris tömegével, mivel m=n x M -> így megkapod, hogy hány kg az oltott mész.

A következőt ugyanígy, csak égetett meszet állítasz elő mészkőből, azaz hevíted:

CaCO3 = CaO + CO2

Ezt ugyanígy. Megnézed, hogy HA 28 kg égetett meszed van, az hány mol, 1 molhoz mennyi mészkő kell (ugye megint csak 1), és annyi molhoz mennyi mol (egyenlet szerint ugyanannyi), innen meg megvan a tömege.