Segítség, kémia feladat?
Táramérlegen kiegyensúlyozunk a serpenyőkbe tett 50,0-50,0 g azonos tömeg%-os sósavat tartalmazó főzőpoharat. Az egyik oldatba 8,43 g magnézium-karbonátot, a másikba pedig 8,43 g kalcium-karbonátot tettünk. Az összes felszabadult gáz eltávozása után a mérleg egyensúlyt mutatott.
a, melyik savhoz adott vegyület volt feleslegben?
b, hány tömeg% volt a felesleg?
c, hány tömeg%-os volt a sósav?
válasza:Ezekben nem vagyok biztos, szóval egy másodvéleményt hallgass még meg. A reakcióegyenletekkel kezdd, ha jól tudom, akkor a felszabaduló gáz a szén-dioxid lesz, míg az alkáliföldfém-klorid és a víz az oldatban fog maradni
MgCO3+2HCl = MgCl2 + H2O + CO2
CaCO3+2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
Mivel a Ca moláris tömege a nagyobb, ezért a MgCO3-nak maradnia kellett az oldatban, amennyiben a két tömeg még mindig megegyezik.
A feladat szövegezése nekem azt sugallja, hogy akkor itt felesleg volt, a CaCO3-on pedig elreagál az összes. Ezek után ki kéne számolni, hogy ha a 8,43 g CaCO3 teljesen elreagál, akkor mennyi sósavnak kell fogynia (anyagmennyiséggel dolgozz). Ebből meg lehet kapni a sósav anyagmennyiségét, aztán a tömegszázalékot is, ha a sűrűség nincs megadva.
Remélem innen már el tudsz indulni, én így gondoltam volna hozzáfogni.
Kapcsolódó kérdések:
Minden jog fenntartva © 2024, www.gyakorikerdesek.hu
GYIK | Szabályzat | Jogi nyilatkozat | Adatvédelem | Cookie beállítások | WebMinute Kft. | Facebook | Kapcsolat: info(kukac)gyakorikerdesek.hu
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!