Kémia gázokkal kapcsolatos számítások. Valaki?

Simple:

A lényeg, amit tudnod kell, az az ideális gáz állapotegyenlete

p*V = n*R*T.

R itten egy konstans, 8,31 J/(mol*K), akkor se változik meg, ha fúj vagy ha esik.

p a nyomás, T a hőmérséklet. Ha meg van mondva, hogy milyen állapot, akkor az tartalmazza ezt a két adatot, például standardállapotban p = 10^5 Pa, T = 273,15 K, normál állapotban meg nézz utána. Figyelj, hogy mindig kelvinben írd be a hőmérsékletet.

V a térfogat.

Még gondolom megadják a tömeget, anyagmennyiséget vagy molekula-/atomszámot. Az anyagmennyiség az csak simán a molekulák számát jellemzi általában: n = N/NA, ahol n az anyagmennyiség, N a sima molekula szám darabra, NA az Avogadro-állandó, 6,02*10^23 1/mol. A tömeget (m) és az anyagmennyiség közti összefüggést pedig az adott anyag moláris tömege (M) mondja meg, ezt általában a perrendszerből és az anyag képletéből lehet kitalálni: m = n*M.

Szóval megoldásmenetnek minden esetben azt javaslom, hogy először találd ki az adott anyag moláris tömegét. Aztán ha a térfogat adott, akkor az állapotegyenletből

n = p*V/(R*T),

és innen megvan, hogy m = n*M, és nem tudom, milyen adat kérdéses még, de valami említett egyenletből azt még ki tudod számolni könnyen. Ha meg a tömeg adott mondjuk, akkor

n = m/M,

és a térfogatra

V = m*R*T/(M*p).

Körülbelül ennyi. A mértékegységekre figyelj, jó szórakozást!

Ha valami nem jön ki, akkor mutasd meg, hogy meddig jutottál, mi meg megmondjuk, hol rontottad el vagy hogyan menj tovább.