1 mol kristályszódát (1 mol Na2CO3 10 mol vízzel kristályosodik) oldunk 200 g vízben. Hány mól iont tartalmaz az oldat? Illetve hány tömegszázalékos az oldat? (a kristályvízzel is számolj! )

a) Az oldott iontartalom teljesen független attól, hogy mennyi vízben oldjuk. Mivel 1 mol Na2CO3-at oldunk, és abban van 2 Na+ és egy CO3(2-) ezért összesen 3 mol ion lesz az oldatban.

És itt most akkor megjegyezném, hogy ez a válasz rohadtul pontatlan, mert a CO3(2-) ionok hidrolizálnak:

CO3(2-) + H2O <---> HCO3(-) + OH(-)

Ezért a vízből is képződik valamennyi OH-ion, amivel nem tudunk számolni, mert nem ismerjük a szénsav savállandóját, de mivel ez így nagyon megbonyolítja a feladatot, ezért ettől el is tekinthetünk. Valószínűleg nem erre kíváncsi a tanár, mivel ez amúgy bőven egyetemi anyag. Másik, hogy a víz autoprotolízisétől is eltekintettem, de hát ugye tudjuk hogy van ilyen hogy:

H2O + H2O <---> H3O+ + OH-

1 mol vízben 10^-7 mol H3O+ és OH- van, a 200g víz az durván 11 mol, tehát abban lenne valami 10^-6-os nagyságrendű anyagmennyiségű ion, de ettől nyilván szintén eltekintünk.

b) 1 mol kristályszódát oldunk, akkor abban van még 10 mol víz, aminek tömege 180g. Ehhez adjuk hozzá a 200 grammot, így összesen 380g vizünk lesz. Az 1 mol tiszta szóda tömege 106 gramm, tehát m%=106/(106+380)*100%=21,81%