Gázelegyes feladat kémiából. Segítenél?

Összekeverünk 5 dm3 standardállapotú nitrogén-és 7 dm3 standardállapotú oxigéngázt. Mekkora a keletkező gázelegy térfogata standard körülmények között?

a, Számítsuk ki a gázelegy térfogat%-os összetételét!

Felírom az egyenletet: N2 + O2 = 2NO, és a megadott adatokból kiszámolom az anyagmennyiségeket:

nitrogén: 0,20408 mol (ez mind átalakul NO-dá)

oxigén: 0,2857 mol(ebből csak 0,20408 mol alakul át, és marad 0,080162 mol (ez ugye 2 dm3))

nitrogén-monoxid: 0,40816 mol (ez ugye 10 dm3)

a, Én ezt így számoltam:

N2 + O2 = 2NO (+ maradék O2)

0,204mol 0,204mol 0,40806mol 0,080162mol, ezek térfogata:

5dm3 5dm3 10dm3 2dm3

így szerintem a V/V%-os összetétel a következő: 83,33% NO és 16,67% O2

(A megoldókulcs szerint 41,7 V/V% N2 és 58,3 V/V% O2, de nem értem, miért, illetve, hogy mért nem kéri a NO V/V%-os összetételét?)

Elnézést, hogy ilyen hosszúra sikerült a leírás, de a gázelegyeket sosem értettem igazán... :S

Köszönöm a segítséget.