Kémia feladat (gázelegyes) segítsen valaki?

[link]

"A standard állapotú gázok egységnyi anyagmennyisége (1 mól), 25,0 Celsius-fokon (298,15 kelvin), normál légköri nyomáson (101325 Pa) 0,0245 m³ térfogatúak. Ez tehát magában foglalja a moláris térfogat meghatározását is: az ideális gáz moláris térfogata 101 325 Pa nyomáson és 25 °C hőmérsékleten 0,0245 m³/mol."

A levegő összetétele: 21V/V%oxigén és 79V/V% nitrogén.

A keletkező gázelegy sűrűsége standard körülmények között 1,2555 g/dm3. Mekkora térfogatú levegőt használtunk fel?

M(O2) = 2*15,9994 = 31,9988 g/mol

M(N2) = 2*14,0067 = 28,0134 g/mol

M(SO2) = 32,064 + 2*15,9994 = 64,0628 g/mol

S + O₂ + N₂ => SO₂ + O₂ + N₂

A gázelegy összetétele a reakció után a fenti reakcióegyenlet alapján:

x V/V% SO₂, y V/V% O₂, 79 V/V% N₂

x + y + 79 = 100

x + y = 21

Mert az elhasznált oxigén térfogatának megfelelő térfogatnyi SO₂ keletkezik.

p*V = n*R*T = m/M*R*T

M(gázelegy) = (x*64,0628 + y*31,9988 + 79*28,0134)/100

ρ = m/V = M*p/(R*T) = 1,2555 g/dm³ = 1255,5 g/m³

R = 8,314 J/(mol*K)

T = 298,15 °K

p = 101325 Pa

ρ = 1,2555 = M*101325/(8,314*298,15)

M(gázelegy) = 1255,5*8,314*298,15/*101325 = 30,7146 g/mol

30,7146 = (x*64,0628 + y*31,9988 + 79*28,0134)/100

30,7146 = [x*64,0628 + (21 – x)*31,9988 + 79*28,0134]/100

3071,46 = x*64,0628 + (21 – x)*31,9988 + 79*28,0134

3071,46 = x*64,0628 + 21*31,9988 – x*31,9988 + 79*28,0134

3071,46 = x*64,0628 + 21*31,9988 – x*31,9988 + 79*28,0134

3071,46 = 32,064*x + 2885,0334

186,4266 = 32,064*x

x = 186,4266/32,064 = 5,8142 %

y = 21 – 5,8142 = 15,1858 %

32,064 g kén … … 0,0245 m³ SO₂

3 g kén ... ... x m³ SO₂

x = 3*0,0245/32,064 = 0,0022922 m³ SO₂

0,0022922 m³ ... ... 5,8142 %

x m³ ... ... 100 %

x = 0,0022922*100/5,8142 = 0,03942 m³ levegőt használtunk a kísérletnél.

Azért még számold át, ha esetleg valahol elszámoltam volna magamat.

Szerintem jó ez a megoldás,mert közelítőleg nekem is ennyi jött ki.Igaz én máshogy csináltam.

A sűrűség értékének ismeretében és az adott állapot moláris térfogatát felhasználva,kiszámíthatjuk a gázelegy (átlagos)moláris tömegét.

24,5 dm3/mol*1,2555 g/dm3,látható is hogy ha dm3-el egyszerűsítünk,akkor g/mol lesz a mértékegység.Tehát M=30,76 g/mol 1: 1: 1

reakcióegyenlet: S+O2-> SO2

kén anyagmennyisége: 3/32 mol

Tekintsünk kezdetben x mol levegőt(a levegőt alkotó komponensek anyagmennyiségeinek összege)

Avogadro-törvénye értelmében a térfogatszázalék megegyezik az anyagmennyiség százalékkal. Ezek alapján a kiinduláskor: O2 N2 SO2

0,21x 0,79x - (mol)

A kémiai egyenlet szerint,ha sztöchiometrikus arányban játszódik le a reakció 3/32 mol oxigén fogy,de ezzel egyidejűleg 3/32 mol kén-dioxid keletkezik.

reakció után: O2 N2 SO2

0,21x-(3/32) 0,79x 3/32 (mol)

Ezeket átváltva tömegre,és osztva a reakció gázelegyben az egész anyagmennyiséggel,ami x,mivel a nitrogén nem vesz részt a reakcióban,és amennyi o2 elfogy,ugyannyi so2 keletkezik.Felírható az egyenlet a moláris tömegre.

Írd meg hogy mennyi lett az eredmény,és ha még van valami nem világos,bátran kérdezd meg :)