Mennyi a 10-9-iken mol/l NaOH-nak a pH-ja és a pOH-ja?

Erős bázisról van szó, tehát egyszerű képlettel számolható:

pH= -log[H3O+]

pOH= -log[OH-]

Ebből: pOH= -log10-9-en = 9

pH+pOH=14

Így: pH=14-9= 5

Két probléma is van:

1.: Lúgos anyagnak sosem lesz savas kémhatása (az 5 már bőven az)

2.: Ilyen híg koncentrációban már nem hanyagolható el a víz autoprotolízise, amit bele kell venni a számításokba.