Mekkora lehet a pH-juk?

Az erős savak és bázisok oldataikban teljesen disszociálnak, azaz az összes molekula protont ad le, illetve vesz fel. Ezért (egyértékű sav, illetve bázis esetén) az oldat koncentrációja (nem túl tömény oldatokban, jó közelítéssel) megegyezik az oldat hidrogénion, illetve hidroxidion koncentrációjával. Ebből a pH már könnyen számítható (az alábbiak 25 °C-on értendők).

Erős sav esetén:

c = [H+]

pH = -lg[H+] = -lg(c)

Erős bázis esetén:

c = [OH-]

pOH = -lg[OH-] = -lg(c)

pH = 14-pH = 14+lg(c)

c: Az oldat koncentrációja.

Mivel mindegyik egyértékű, erős sav/bázis, így teljesen hidrolizálnak, azaz a savaknál/lúgoknál az oldat oxónium-ion/hidroxid-ion koncentrációja meg fog egyezni az oldat koncentrációjával. A pH az oxónium-ion koncentráció negatív logaritmusa, azaz a pH-k:

a) 0,1 mol/dm^3 = 1*10^-1, tehát a pH 1

b) 0,01 mol/dm^3 = 1*10^-2, tehát a pH 2

c) 0,0001 mol/dm^3 = 1*10^-3, tehát a pOH 3, amiből a pH: 14-pOH=pH, tehát az oldat pH-ja 11