Hogyan kell pH-t számolni, ha egy gyenge sav és egy erős sav közös oldatban van?

Egy gyenge, egyértékű sav savállandója a következőként írható fel:

Ks=[A-]*[H+]/[HA]

A reakcióegyenlet:

HA <-> H+ + A-

(Természetesen a valóságban a hidrogénion nem önmagában hanem vízhez kötve, oxóniumionként van jelen a rendszerben, de ez nem befolyásolja a számolást.)

Tiszta gyenge sav oldat pH-ját ugyebár az alábbiak szerint lehet kiszámolni a koncentráció ismeretében. Feltételezzük, hogy x mennyiségű sav ad le protont az oldat koncentrációja c.

[HA]=c-x, [A-]=x, [H+]=x

Ks = x^2/(c-x)

átrendezve:

0 = x^2+Ks*x-Ks*c

Ebből a másodfokú egyenletből kiszámítható x, x=[H+]

Ha sósav is van az ecetsav mellett, akkor a sósav, mivel erős sav, teljesen deprotonálódik, azaz ennyivel lesz nagyobb a hidrogénion koncentráció.

[H+]=x+c(HCl)

Ks = x*(x+c(HCl))/(c-x)

Ebből már a fentihez nagyon hasonlóan számítható a pH.