Számítsa ki, hogy 10 cm3 hangyasavhoz hány cm3 etanolt mérjünk, ha azt szeretnénk, hogy a karbonsav 75%-a alakuljon át a reakcióban?

Így, szövegben leírni csak ömlesztve lehet és akkor sajnos kevésbé szemléletes. Táblán sokkal látványosabb és érthetőbb lenne. :-(

Ha kémiai feladatot akarsz megoldani az első lépésed mindig az legyen, hogy felírod a kémiai reakció PONTOS egyenletét! E nélkül nem jutsz el a megoldásig.

Nagyon leegyszerűsítve:

1 SAV + 1 ALKOHOL = 1 ÉSZTER + 1 VÍZ

Ebből az látszik, hogy 1 mól savval 1 mól alkohol reagál és ekkor 1 mól észter keletkezik. A képződött vízzel szerencsére most nem kell foglalkoznunk.

1) Kezdetben, a reaktánsok összeöntésekor miből mennyi volt?

Savból: 10 ml => 267,2 mmól

Alkoholból: x cm3 (ez a kérdés)

Észterből (és keletkező vízből): nyilván semennyi

2) Az összeöntés után, a dinamikus egyensúly beálltakor miből mennyi fogyott illetve keletkezett:

Savból: elfogyott a kezdeti mennyiség 75%-a, azaz 200,4 mmól

Alkoholból: a reakcióegyenletből következik, hogy ebből is 200,4 mmól fogyott el

Észterből keletkezett: szintén a reakcióegyenletből következik, hogy ekkor 200,4 mmól észter keletkezett.

3) Most vedd elő az egyensúlyi állandó definícióját:

K = [ÉSZTER] / [SAV]*[ALKOHOL]

A fent megadott és összeszedett adatokat behelyettesítve:

3,25 = 200,4 / 66,8*(x-200,4)

ekkor:

x = 201,3 mmól

Azaz 201,3 mmól etanolt kellett bemérni ehhez a kémiai reakcióhoz, aminek a térfogata 11,75 cm3.

Az érettségi megoldókulcs is lehet hibás, de annak az esélye minimális. :-)

Ha nem passzolnak az eredmények, nagyobb valószínűséggel én rontottam el valamit, vagy esetleg a számolások közbeni kerekítésekből adódik az eltérés.